Funciones Quimicas

Monday, July 18, 2005

Funciones Quimicas

PREGUNTAS:

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.
2.- Diferencias entre los dos conceptos.
3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.
4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.
5.- Qué es una función química?
6.- Principales funciones químicas inorgánicas
7.- Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar
Compuestos inorgánicos.
8.- Cómo se forman en general:
8.1. Los hidruros
8.2. Los óxidos
8.2. Los hidróxidos
9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos
10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos
11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Qué otros nombres
Tienen?
12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos
13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.
14. Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres. -
15. Cómo se forman los hidróxidos?
16. Formulación y nomenclatura de hidróxidos
17. Cuál es la importancia de los elementos. Compuestos en el funcionamiento
de los humanos?



Desarrollo
1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.
Valencia química es la capacidad de combinación de un elemento químico con respecto a otros elementos y formar compuestos o en otras palabras es la cantidad de electrones que estan en en el ultimo nivel de un átomo.()
El estado de oxidación o numero de oxidación es la suma de cargas positivas y negativas de un átomo y que indica el numero de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. ()

La diferencia es clara ya que la valencia nos la cantidad de electrones de un átomo en el ultimo nivel antes de la reparticón o el recibmiento de la electrones en cambio el estado de oxidación es la cantidad de electrones del atomo despues de la compartición o del recibimiento respectivament.

Rferencias bibliograficas:

Quimicaweb.net – ideas generales y valencias más usuales – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm

users.servicios.retecal.es – Formulación de química inorgánica - Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

m.s.n.encarta – Valencia (química) – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761576562/Valencia_(química).html

wikipedia.es - Estado de oxidación – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación

Encyclopedie-es.com – Estado de oxidación – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/estado_de_oxidacion.html

uc.cl – Glosario E – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://www.uc.cl/quimica/agua/glos2.htm#e

2.- Diferencias entre los dos conceptos.

Otra diferencia podria ser que en la valencia no hay descarga electrica en cambio en el estado de oxidación hay carga electrica.

Daremos un ejemplo de esta diferencia:

El OXIGENO al formarse el PEROXIDO DE HIDROGENO presenta valencia DOS mientras que su número de oxidación es -1; su fórmula es H2O2 y puede representarse con una estructura en donde se aprecia que cada Oxígeno solo emplea un electrón para unirse al Hidrógeno quien sería el átomo diferente; aún sin embargo son dos los enlaces que forma.()

Referencias bibliograficas:

Quimicaweb.net – ideas generales y valencias más usuales – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm

users.servicios.retecal.es – Formulación de química inorgánica - Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

m.s.n.encarta – Valencia (química) – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761576562/Valencia_(química).html

wikipedia.es - Estado de oxidación – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación

Encyclopedie-es.com – Estado de oxidación – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/estado_de_oxidacion.html

uc.cl – Glosario E – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://www.uc.cl/quimica/agua/glos2.htm#e

geocities.com – Clasificación periódica de los elementos: TABLA PERIODICA – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://www.geocities.com/CollegePark/Library/3759/period1.htm

3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.

Metales

Elemento

Valencia

Elemento

Valencia

Litio (Li)

1

Zinc (Zn)

2

Sodio (Na)

1

Cadmio (Cd)

2

Potasio (k)

1

Mercurio (Hg)

2

Rubidio (Rb)

1

Escandio ( Sc)

3

Cesio (Cs)

1

Aluminio (Al)

3

Francio (Fr)

1

Galio (Ga)

3

Oro (Au)

1

Indio (In)

3

Cobre (Cu)

1

Talio (Tl)

3

Plata (Ag)

1

Estaño (Sn)

4

Berilio(Be)

2

Plomo (Pb)

4

Magnesio(Mg)

2

Germanio (Ge)

4

Calcio (Ca)

2

Vanadio (V)

5

Estroncio (Sr)

2

Bismuto (Bi)

5

Bario ( Ba)

2

Cromo (Cr)

6

Radio ( Ra)

2

Manganeso (Mn)

7

No metales

Elemento

Valencia

Elemento

Valencia

Hidrógeno(H)

1

Azufre (S)

6

Boro (B)

3

Selenio (Se)

6

Carbono (C)

4

Telurio (Te)

6

Silicio (Si)

4

Flúor (F)

7

Nitrógeno (N)

5

Cloro (Cl)

7

Referencias Bibñiograficas:

Lenntech.com – Clasificación periódica de los elementos químicos: TABLA PERIODICA – Consultada el 18/07/05
Disponible en la Web:
http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm

4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.

Metales

Metales

Estado de oxidación

Litio - Li

1

Sodio - Na

1

Potasio - K

1

Rubidio - Rb

1

Cesio - Cs

1

Francio - Fr

1

Plata - Ag

1

Berilio - Be

2

Magnesio - Mg

2

Calcio - Ca

2

Estroncio - Sr

2

Bario - Ba

2

Radio - Ra

2

Zinc - Zn

2

Aluminio - Al

3

Galio - Ga

3

Cobre - Cu

+1,+2

Mercurio - Hg

+1,+2

Oro - Au

+1,+3

Hierro - Fe

+2,+3

Cobalto - Co

+2,+3

Níquel - Ni

+2,+3

Platino - Pt

+2,+4

Paladio - Pd

+2,+4

Estaño - Sn

+2,+4

No metales

Elemento

E.O

Elemento

E.O

Boro (B)

-3;+3

Cloro (Cl)

-1+1+3+5+7

Carbono (C)

-4+2+4

Yodo (I)

-1+1+3+5+7

Silicio (Si)

-4+2-4

Flúor (F)

-1+1+3+5+7

Nitrógeno (N)

-3+3+5

Bromo (Br)

-1+1+3+5+7

Fósforo (P)

-3+3-5

Arsénico (As)

-3+3+5

Azufre (S)

-2+2+4+6

Selenio (Se)

-2+2+4+6

Teluro (Te)

-2+2+4+6

Referencias Bibñiograficas:

()http://html.rincondelvago.com/nomenclatura-de-compuestos-inorganicos.html
()
http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm

5.- Qué es una función química?

Se llama función química a cada grupo de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos.
Cada función se caracteriza por poseer un agregado, de uno o varios átomos, al que se denomina grupo funcional.

Referencias Bibliograficas:

()http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm#Función%20química%20e%20grupo%20funcional

6.- Principales funciones químicas inorgánicas

  • Óxidos
  • Hidruros
  • Hidróxidos
  • Ácidos Oxácidos
  • Hidrácidos
  • Sales Haloideas
  • Oxisales
  • Sales Dobles

http://html.rincondelvago.com/reacciones-quimicas_4.html

http://chimera.javeriana.edu.co/bo301pdf2002/bo30112_p33p.pdf

7.- Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar Compuestos inorgánicos.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo

NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

3 valencias

4 valencias

Hipo_ _oso

Valencia menor

Valencia mayor

2 valencias

_oso

1 valencia

_ico

Per_ _ico

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

http://chimera.javeriana.edu.co/bo301pdf2002/bo30112_p33p.pdf

8.- Cómo se forman en general:

8.1. Los hidruros :

Los hidruros se forman por atomos de hidrogeno y de otro elemento formando asi Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/hidruros.htm

8.2. Los óxidos

Los óxidos son compuestos binarios que se forman entre un elemento químico a excepción de los gases nobles y el Flúor y el oxígeno obteniendo asi óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.

8.2. Los hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos que se forman con la reacción de un óxido básico y agua.

http://www.abcdatos.com/tutoriales/tutorial/l11303.html

9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos

Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En estos compuestos el hidrogeno actúa con estado de oxidación: -1 y los metales con su habitual estado de oxidación.

Formulación:

M+ + H- MH Hidruro Metalico

Nomenclatura: Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del METAL.

Li + H LiH Hidruro de Litio

Na +1+ H-1NaH Hidruro de sodio

Ba+2+H-1 →BaH2 Hidruro de bario

Cu +1+H-1→CuH hidruro de cobre (I)

Cu +2+H-1→CuH2 hidruro de cobre (II)

Zn+2 H-1 ZnH2 Hidruro de Zinc

Tambien podemos posponer al elemento quimico la palabra ico asi:

Ga+3 + H-1 → GaH3 Hidruro Galico

Ba+2 + H-1 → BaH2 Hidruro Barico

Mg+2 + H-1 MgH2 Hidruro Magnecico

Rb+1 + H-1 → RbH Hidruro Rubidico

10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos

Se forman de la union de un elemneto no metalico e hidrogeno.

Formulación:

NM- + H+ NMH Hidruro no metálico o Ácido

En este caso el nombre de los no metales dependen del estado fisico en que se encuentren:

Si estam en estado liquido se pone la palabra Acido seguido del no metal posponiendole la terminación hidrico.

Ejemplos:

B-3 + H+1 BH3 hidruro borhidrico

Te-2 + H+1 → TeH2 Hidruro telhidrico

BR-1 + H+1 → BrH Hidruro bromhidrico

F-1 + H+1 FH Hidruro fluorhidrico

C-4 + H+1 → CH4 Hidruro carbonhrico

Si estan en estado gaseoso se agrega la terminación "URO" al nombre del NO METAL, seguido por la frase "DE HIDRÓGENO"

Ejemplos:

HF

Fluoruro de hidrógeno

HCl

Cloruro de hidrógeno

HBr

Bromuro de hidrógeno

HI

Ioduro de hidrógeno

H2S

Sulfuro de hidrógeno


11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Qué otros nombres Tienen?

oxidos Metalicos

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Óxidos No Metálicos u Ácidos:

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

http://www.indexnet.santillana.es/rcs/_archivos/Recursos/fisicaquimica/compuestbina.pdf
http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm
http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtmlty

12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos

Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO al nombre del del metal.

Formulación:

M+ + O- MO Oxido metalico

Ejemplos:

Ag+1 + O-2 → Ag2O Oxido de plata

Ga+3 + O-2 → Ga2O3 Oxido de Galio

Cu+1 + O-2 → Cu2O Oxido de cobre (I)

Mg+2 + O-2 → MgO Oxido de Magnesio

Ra+2 + O-2 → RaO Oxido de radio

Si los metales tienen dos estados de oxidación podremos utilizar cualquier nomenclatura.

Hg+1 + O-2 → Hg2O Oxido de Mercurio(I)

Hg+2 + O-2 → HgO Oxido de Mercurio(II)

Co+2 + O-2CoO Oxido de Cobalto (II)

Co+3 + O-2 → Co2O3 Oxido de Cobalto (III)

Pt+2 + O-2 → PtO Oxido de platino (II)

Pt+4 + O-2 → PtO2 Oxido de platino (IV)

13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.

Pra nombrarlos se sigue los mismos pasos de la anterior y se pueden utilizar cualquier nomenclatura.

Formulación:

NM+ + O- → NMO Oxido no metálico o Anhídrido.

Ejemplos:

B+3 + O-2B2O3 Oxido Bórico o Anhídrido bórico

Si+2 + O-2 → SiO Oxido de silicio (II)

Si+4 + O-2 → SiO2 Oxido de silicio (IV)

Se +4 + O-2 → SeO2 Oxido de selenio (IV)

Br+5 + O-2 → Br2O5 Oxido de bromico

F+7 + O-2 → F2O7 oxido de flúor (VII)

14. Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres. -

Son aquellas combinaciones de metales con el oxígeno, en que éste presenta la estructura O22- ( -O-O-2-).El número de oxidación del O en estos compuestos es –1
Para formularlos basta con añadir un O al correspondiente óxido, sin simplificar.

Tradicional.
Se nombran con el término peróxido, seguido del nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).

Stock
Con el término peróxido, el nombre del metal y su valencia entre paréntesis, en números romanos.

Sistemática
Mediante los prefijos indicativos del número de átomos de O y de metal.

Ejemplos:

Tradicional

Stock

Sistemática

K2O2

Peróxido potásico

Peróxido de potasio

Dióxido de dipotasio

H2O2

Agua oxigenada

Peróxido de hidrógeno

Dióxido de dihidrógeno

BaO2

Peróxido de bario

Peróxido de bario

Dióxido de bario

CuO2

Peróxido cúprico

Peróxido de cobre(II)

Dióxido de cobre

ZnO2

Peróxido de cinc

Peróxido de cinc

Dióxido de cinc

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

15. Cómo se forman los hidróxidos?

Los hidróxidos se forman al combinarse un óxido básico con el agua.

Personales.com. “Hidróxidos”. Disponible en:http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Copyright ©1999-2005 ABCdatos.com. “Hidróxidos”. Disponible en:
http://www.abcdatos.com/tutoriales/tutorial/l11303.html

16. Formulación y nomenclatura de hidróxidos

Se escribe primero el nombre generico que va seguido de los metales y se le ponen las reglas que corresponden a cada nomenclatura.

17. Cuál es la importancia de los elementos. Compuestos en el funcionamiento de los humanos?

Elemento

Símbolo

Aportación o presencia en los seres vivos y la Biología

Carbono

C

Es un elemento que proporciona grandes cantidades de energía a los seres que la consumen. (Carbohidratos y Lípidos)

Hidrógeno

H

Forma el agua, y es un recurso indispensable en el organismo para llevar a cabo sus funciones.

Oxígeno

O

El ser humano necesita del oxígeno para eliminar el exceso de carbono en el organismo, y alimentar a las células, proceso conocido por respiración además, forma compuestos nutritivos necesarios para nuestro organismo.

Nitrógeno

N

Nutre el organismo humano.

Potasio

K

Transforma el glucógeno de los músculos.

Calcio

Ca

En el ser humano forma estructuras de soporte y el sistema locomotor.

Hierro

Fe

El hierro es un elemento que nutre a los glóbulos rojos de la sangre, si se carece de hierro, la anemia es producida.

Plomo

Pb

Contribuye a la fortificación de ciertos órganos ó estructuras óseas.

Cloro

Cl

En forma salina forma protección de huesos y nutre las células organicas.

Boro

B

El boro es un elemento tóxico para el organismo, y dependiendo de la contaminación (problemas ecológicos) puede presentarse en el aire, es por eso que la biología debe estudiar y proponer soluciones estudiando este elemento, proponer algún anticuerpo, bastantes soluciones no específicamente del ser vivo, sino del entorno.